Элемент br: HTML/Элемент br

Связанные страницы

Руководство по HTML: параграфы HTML

Ссылка HTML DOM: объект BR

Настройки CSS по умолчанию

Нет.

❮ Предыдущий Полный справочник HTML Следующая ❯

НОВИНКА

Мы только что запустили
Видео W3Schools

Узнать

ВЫБОР ЦВЕТА

КОД ИГРЫ

Играть в игру

Лучшие учебники

2 Top0 Examples Примеры HTML

FORUM | О

W3Schools оптимизирован для обучения и обучения. Примеры могут быть упрощены для улучшения чтения и обучения. Учебники, ссылки и примеры постоянно пересматриваются, чтобы избежать ошибок, но мы не можем гарантировать полную правильность всего содержания. Используя W3Schools, вы соглашаетесь прочитать и принять наши условия использования, куки-файлы и политика конфиденциальности.

Copyright 1999-2022 Refsnes Data. Все права защищены.

бром | Свойства, использование и факты

бром

Посмотреть все СМИ

Ключевые люди:

Антуан-Жером Балар Виктор Мейер

Похожие темы:

химический элемент галоген

Просмотреть весь связанный контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

бром (Br) , химический элемент, темно-красная ядовитая жидкость, член группы галогенов или группы 17 (группа VIIa) периодической таблицы.

Element Properties

atomic number	35
atomic weight	[79.901, 79.907]
melting point	−7. 2 °C (19 °F)
boiling точка	59 °C (138 °F)
удельный вес	3.12 при 20 °C (68 °F)
степени окисления	−1, +1, +3, +5, +7
электронная конфигурация

ИСТОРИЯ

БРМИН БЛОКОВОЙ БЛИНАРИНА (БИЛИНЕР ИСПОЛЬЗОВАНИЕ В СЛОВОЙ ЖИЗНЕ В ЛИЧЕСЕ ИСПОЛНЕНИЕ В СЛОВОЙ ЖИЗНЕ ИЗНЕЛИНЕ В СИЛИНЕ В СЛОВОЙ ЖИЗНЕ В СЛОВОЙ ЖИЗНЕ ИЗНЕЛИНЕ В СЛОВОЙ ЖИЗНЕ ИЗНЕЛИНЕ. морской соли в Монпелье. Он освободил элемент, пропуская хлор через водный раствор остатков, который содержал бромид магния. Перегонка материала с диоксидом марганца и серной кислотой дала красные пары, которые конденсировались в темную жидкость. Сходство этой процедуры с процедурой получения хлора навело Балара на мысль, что он получил новый элемент, подобный хлору. (Немецкий химик Юстус фон Либих, по-видимому, получил этот элемент раньше Балара, но он ошибочно полагал, что это хлорид йода.) Из-за неприятного запаха этого элемента Французская академия наук предложила название бром, от греческого слова bromos , что означает «неприятный запах» или «вонь».

Наличие и распространение

Бром, редкий элемент, встречается в природе рассеянным по всей земной коре только в виде соединений в виде растворимых и нерастворимых бромидов. Некоторое обогащение происходит в океанской воде (65 частей на миллион по весу), в Мертвом море (приблизительно 5 граммов на литр [0,7 унции на галлон]), в некоторых термальных источниках и в редких нерастворимых минералах бромида серебра (таких как бромирит, встречается в Мексике и Чили). Природные месторождения солей и рассолы являются основными источниками брома и его соединений. Иордания, Израиль, Китай и Соединенные Штаты лидировали в мире по производству брома в начале 21 века; другие важные страны-производители брома в этот период включают Японию, Украину и Индию.

Бром природный представляет собой смесь двух стабильных изотопов: брома-79 (50,54%) и брома-81 (49,46%). Из 17 известных радиоактивных изотопов элемента бром-77 имеет самый длительный период полураспада (57 часов).

Britannica Викторина

118 Названия и символы периодической таблицы Викторина

Элементарная викторина по фундаментальным вопросам.

Физические и химические свойства

Свободный бром представляет собой красновато-коричневую жидкость с заметным давлением паров при комнатной температуре. Пары брома имеют янтарный цвет. Бром имеет резкий запах и раздражает кожу, глаза и дыхательную систему. Воздействие паров концентрированного брома даже на короткое время может привести к летальному исходу. Как и другие галогены, бром существует в виде двухатомных молекул во всех агрегатных состояниях.

Около 3,41 грамма (0,12 унции) брома растворяется в 100 мл (0,1 кварты) воды при комнатной температуре. Раствор известен как бромная вода. Подобно хлорной воде, это хороший окислитель, и он более полезен, потому что не так легко разлагается. Он высвобождает свободный йод из йодидсодержащих растворов и серу из сероводорода. Сернистая кислота окисляется бромной водой до серной кислоты. На солнечном свету бромная вода разлагается с выделением кислорода, как в следующем уравнении:

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подписаться

Из бромной воды можно выделить гидрат (клатрат), который содержит 172 молекулы воды и 20 полостей, способных вместить молекулы брома. Бром растворяется в водных растворах гидроксидов щелочных металлов, давая бромиды, гипобромиты или броматы, в зависимости от температуры. Бром легко извлекается из воды органическими растворителями, такими как четыреххлористый углерод, хлороформ или сероуглерод, в которых он хорошо растворим. В органических растворителях дает оранжевый раствор.

Сродство к электрону брома высокое и такое же, как у хлора. Однако он является менее сильным окислителем, главным образом из-за более слабой гидратации бромид-иона по сравнению с хлорид-ионом. Точно так же связь металл-бром слабее, чем соответствующая связь металл-хлор, и это различие отражается в химической активности брома, которая находится между реакционной способностью хлора и йода. Органическое соединение брома похоже на соответствующее производное хлора, но обычно более плотное, менее летучее, менее горючее и менее стабильное.

Бром бурно соединяется с щелочными металлами, а также с фосфором, мышьяком, алюминием и сурьмой, но менее бурно с некоторыми другими металлами. Бром вытесняет водород из насыщенных углеводородов и присоединяется к ненасыщенным углеводородам, хотя и не так быстро, как это делает хлор.

Наиболее стабильной степенью окисления элемента является -1, при которой бром встречается в природе. Но степени окисления 0 (элементарный бром, Br ₂ ), +1 (гипобромит, BrO ^- ), +3 (бромит, BrO ^- ₂ ), +5 (бромат, BrO ^- ₃ ) и +7 (пербромат, BrO ^- ₄ ) также известны. Первая энергия ионизации брома высока, и соединения, содержащие бром в положительных степенях окисления, стабилизируются соответствующими лигандами, главным образом кислородом и фтором. Соединения со степенью окисления +1, +3, +4, +5 и +7 содержат ковалентные связи.

Производство и использование

Основным коммерческим источником брома является морская вода, из которой элемент извлекают путем химического замещения (окисления) хлором в присутствии серной кислоты по реакции

Продукт реакции – разбавленный раствор брома, из которого элемент удаляют продуванием воздуха. Затем свободный бром смешивают с двуокисью серы, и смешанные газы пропускают вверх по башне, по которой стекает вода. В градирне происходит следующая реакция:

, в результате чего получается смесь кислот, которая намного богаче ионами брома, чем морская вода. Вторая обработка хлором высвобождает бром, который освобождается от хлора и очищается путем пропускания через влажные железные опилки.

Товарный бром обычно содержит до 0,3 процента хлора. Обычно его хранят в стеклянных бутылках или в бочках, покрытых свинцовым или монель-металлическим покрытием.

В промышленном использовании брома преобладало соединение бромистого этилена (C ₂ H ₄ Br ₂ ), которое когда-то добавляли в бензин с тетраэтилсвинцом для предотвращения отложения свинца в двигателе. После отказа от этилированного бензина соединения брома в основном использовались в антипиренах, но бромистый этилен по-прежнему остается важным соединением, поскольку он используется для уничтожения нематод и других вредителей в почве. Бром также используется в производстве катализаторов, таких как бромид алюминия.

Бром используется и в других целях, например, в производстве различных красителей и соединений тетрабромэтана (C ₂ H ₂ Br ₄ ) и бромоформа (CHBr ₃ ), которые используются в качестве жидкостей в манометрах из-за их высокой удельный вес.